Lewis Yapısı Nasıl Çizilir?

Her bir atomun değerlik elektron sayısını bulun. (Gerekirse periyodik cetvel kullanın. Soruların altında parantezde verilebilir.) Bir anyon için, herbir eksi yük için toplam değerlik elektron sayısına 1 ekleyin. Bir katyon içinse, herbir artı yük için toplam değerlik elektron sayısından 1 çıkartın. Hangi elektronların hangi atomdan geldiğini takip etme konusunda endişelenmeyin. Sadece toplam elektron sayısı önemlidir.

Hangi atomun hangisine bağlı olduğunu göstermek için atomların sembollerini yazın ve bunları tek bir bağlayın (bir çizgi, 2 elektronu temsil eder). Basit bileşikler için bu görev oldukça kolaydır. Daha karmaşık bileşikler için bu görev ya bize bilgi olarak verilmeli ya da bu konuda akıllıca bir tahminde bulunmalıyız. Kimyasal formüller genellikle molekül veya iyondaki atomların bağlanma sırasına göre yazılır. Örneğin HCN formülü size karbon atomunun H ve N atomlarına bağlı olduğunu söyler. Genellikle en az elektronegatif atom merkeze alınır. Hidrojen ve flor Lewis yapısında genellikle çevre atom olarak yerleşirler.

Ancak Hidrojenin etrafında yalnızca tek bir elektron çifti kullandığınızı unutmayın. (Dublet kuralı) Merkez ya da çevre atomlara ait elektronlar, eğer bağda yer almıyorlarsa ortaklanmamış yalnız çiftler olarak gösterilmelidir. Kullanılacak toplam elektron sayısı 1. adımda belirlenen sayıdır.

Atomun etrafında oktetten daha fazla elektron oluşmasına neden olsa bile bunu yapın. PCl5 ve SF6 gibi moleküllerde merkez atomun oktet aşımı vardır. XeF4  molekülünde Xe etrafında 12 elektron, SF4 molekülünde S atomu etrafında ise 10 elektron bulunur.

İkili yada üçlü bağ oluşturmak için merkez atoma bağlı atomlardaki ortaklanmamış elektron çiftlerinden bir veya daha fazlasını kullanın.

Bağ Sayısı = ((Toplam Dublet/Oktet Sayısı) – (Toplam Değerlik Elektron Sayısı))/2