CEnT-S Kimya Konuları — 2026 Güncel
CEnT-S Kimya Konuları
Resmi Müfredat
CEnT-S kimya konuları: 10 ana başlık, tüm alt konular ve sınav notları. Her konunun sınavda nasıl sorulduğuna dair ipuçları dahil.
📱 Ücretsiz Kimya DanışmanlığıCEnT-S Kimya Konuları
CEnT-S kimya bölümü 10 ana konu grubundan oluşur. Her grup birden fazla alt konu içerir. Aşağıdaki liste, CISIA'nın resmi müfredatının tam Türkçe karşılığıdır. Her konunun altında sınavda nasıl sorulduğuna dair notlar eklenmiştir.
CEnT-S kimya soruları 10 soru ile toplam 55 sorunun %18'ini oluşturur. Stoichiometry, organik kimya ve asit-baz konuları en yüksek getirili alanlardır. CEnT-S sınav formatı →
📋 10 Ana Konu Başlığı
Maddenin Makroskopik Özellikleri
Maddenin farklı hallerini ve bu halleri tanımlayan büyüklükleri anlamak; fiziksel ve kimyasal dönüşümleri tanımak; temel kimya yasalarını bilmek gerekmektedir.
- Maddenin parçacık modeli. Maddenin halleri ve fiziksel değişimler. Kimyasal dönüşümler
- Gaz, sıvı ve katıların makroskopik özellikleri
- Homojen ve heterojen karışımlar. Karışım ayırma yöntemleri
- Temel kimya yasaları: Lavoisier, Proust, Gay-Lussac, Avogadro
Maddenin Mikroskopik Özellikleri ve Bileşiklerin Yapısı
Atom yapısını ve bileşenlerini anlamak; elektron konfigürasyonları yazmak ve valans elektronlarını belirlemek; bağ türlerini tanımak; bağlanma teorileri ve moleküller arası kuvvetlere hâkim olmak gerekmektedir.
- Atom yapısı
- Lewis yapıları (elektron nokta modeli)
- Kimyasal formüller. Bileşikler ve iyonlar. Atom kütlesi, göreli atom kütlesi (Ar), göreli molekül kütlesi (Mr)
- Kimyasal bağ türleri: iyonik, kovalent, metalik; bağ polaritesi
- Moleküller arası kuvvetler ve hidrojen bağı
- Molekül geometrisi (VSEPR teorisi) ve hibritleşme
Periyodik Tablo Trendleri ve Atom Yapısı
Periyodik tablonun yapısını anlamak; bir elementin elektron konfigürasyonunu tablodaki konumuyla ilişkilendirmek; periyodik trendleri atom özelliklerini ve reaktifliği tahmin etmek için kullanmak gerekmektedir.
- Elementlerin periyodik tablosu: periyotlar ve gruplar
- Atom modelleri ve kuantum sayıları
- İzotoplar
- Periyodik trendler: elektronegatiflik, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi
- Elektron konfigürasyonları: Aufbau ilkesi, Pauli dışarlama ilkesi
Bu konulardan hangisi en zor geliyor?
Ücretsiz tanışma dersinde seviye tespiti ve kişisel çalışma planı.
Kimyasal Tepkimeler ve Stokiyometri
Kimyasal tepkimeleri okumak, yazmak ve doğru dengelemek; tepkime miktarlarını belirlemek için ölçüm birimlerini kullanmak; temel kimya yasalarını uygulamak gerekmektedir.
- Kimyasal denklemlerin dengelenmesi
- Mol kavramının tanımı ve Avogadro sabiti
- Kütle-mol dönüşümleri
- Sınırlayıcı reaktif ve teorik verim. Mol sayısı ile kütle arasındaki ilişki
- Derişim birimleri (mol dm⁻³, g dm⁻³, yüzde bileşim) ve hesaplamaları
Termodinamik ve Kinetik
Enerji alan ve veren tepkimeleri ayırt etmek; gazların özelliklerini bilmek; denge kavramını anlamak; kendiliğindenlik ile tepkime hızı arasındaki farkı kavramak; aktivasyon enerjisi ve kataliz kavramlarını anlamak gerekmektedir.
- İdeal gaz yasaları. Kısmi basınçlar
- Termodinamiğin temel kavramları: iç enerji, entalpi, entropi, Gibbs serbest enerjisi
- Endotermik ve ekzotermik tepkimeler
- Dinamik kimyasal denge (denge sabiti ve tepkime katsayısı)
- Aktivasyon enerjisi, kataliz, tepkime hızı ve sıcaklık/basınç bağımlılığı
Bileşikler ve Çözeltiler
Bileşik ve iyonlara hem IUPAC hem geleneksel adlandırma atamak; bileşiklerin sulu çözeltilerdeki özelliklerini anlamak; çözelti özelliklerini ve ölçüm birimlerini bilmek gerekmektedir.
- Anorganik bileşiklerin formülleri, adlandırması (IUPAC ve geleneksel) ve temel özellikleri
- Elektrolitler, elektrolit olmayanlar ve çözünürlük
- Çözelti özellikleri: iletkenlik, koligatif özellikler
- Metallerin kimyasal özellikleri
Asitler ve Bazlar
Asidik ve bazik maddeleri tanımlamak; özelliklerini anlamak; sulu çözeltilerdeki dengelerini yazmak ve pH değerini hesaplamak; asit-baz teorileri ve indikatörlere aşina olmak gerekmektedir.
- Asit ve bazların tanımları; asit-baz tepkimeleri
- Asit ve bazların kuvveti, pH hesabı, pH indikatörleri
- Nötralleşme tepkimeleri ve tuz oluşumu
- Tuz çözeltilerinin pH'ı (asidik/bazik hidroliz), tampon çözeltiler
Stokiyometri veya organik kimyada eksiğiniz mi var?
26 yıl deneyimli eğitmenle birebir hazırlık — ücretsiz tanışma dersiyle başlayın.
Yükseltgenme ve İndirgenme (Redoks)
Bir kimyasal bileşik içinde atomun yükseltgenme basamağını hesaplamak; redoks tepkimesini tanımak; elektron kazanan ve kaybeden türleri (yükseltgen ve indirgenleri) tespit ederek dengelemek gerekmektedir.
- Redoks tepkimeleri ve teorik modeller
- Yükseltgen ve indirgen maddelerin tespiti (redoks potansiyel skalası). Yükseltgenme sayıları ve atom valansı
- Basit redoks tepkimelerinin denkleştirilmesi
Organik Kimya
Farklı hidrokarbon sınıflarını ve temel organik bileşikleri tanımak; karakteristik fonksiyonel grupları tespit etmek; doğru adlandırma atamak gerekmektedir.
- Karbonun hibritleşmesi. En basit karbon bileşiklerinin yapısı ve özellikleri
- Yanma tepkimeleri
- İzomerizm ve yapı-özellik ilişkisi
- Alkan, alken, alkin adlandırması ve temel özellikleri
- Sikloalkanlar, benzen ve aromatik bileşikler
- Alkol, aldehit, keton, eter, ester ve karboksilik asit
Uygulamalı Kimya
Günlük yaşam ve çevre ile ilgili temel kimyasal dönüşümleri anlamak; etiketleri okuyup yorumlamak; kimyasal madde güvenlik kurallarını bilmek gerekmektedir.
- Deneysel verilerde ölçümler, birimler ve belirsizlikler
- Günlük yaşamdaki kimyasal dönüşümler
- Ticari ürün etiketlerinin doğru okunması (içecekler, gıdalar, kimyasallar)
- Temel çevre sorunları: asit yağmuru, sera etkisi, smog
- Kimyasal güvenlik yönetmelikleri
Hangi konuya ne kadar çalışılmalı?
Geçmiş CEnT-S sınavları ve resmi müfredat ağırlıkları baz alındığında önerilen çalışma önceliği:
CEnT-S Kimya'ya hazır mısınız?
Ücretsiz 40 dk tanışma dersi · Bologna & Tor Vergata hedefi
📱 WhatsApp'tan YazTaahhüt yok. Ödeme yok. Sadece sınavınız hakkında bir konuşma.